Numéro CAS
- 56-23-5
Formule chimique
- CCl4
Masse moléculaire
- 153.8 g/mol
Famille
- Hydrocarbures aliphatiques chlorés (HAC)
Liste des propriétés du composant|
| Point de fusion/ébullition | -23 °C / 78 °C | Sous forme liquide |
| Densité | 1.58 g/cm3 | Coule au fond de l'eau |
| Pression de vapeur | 100 mm Hg | Très volatil |
| Densité de vapeur | 5.3 | Plus dense que l'air |
| Solubilité dans l’eau | 800 mg/L | Peu soluble |
| Constante, loi de Henry | 6 x 10-2 atm·m3/mol | Volatilisation rapide lorsque solubilisé |
| log Koc (Selon les caractéristiques du sol ou du sédiment) | 1.8 - 2.6* | Adsorption modérée sur la matière organique |
À 20 0C, le tétrachlorure de carbone est un liquide plus dense que l'eau et très volatil.
Peu soluble, il se volatilise rapidement lorsque solubilisé et s'adsorbe modérément sur la matière
organique. Lors d'un déversement, ce produit s'évapore en grande partie, mais peut aussi s'infiltrer
dans le sol ou ruisseler vers un cours d'eau. S'il atteint l'eau (souterraine ou de surface), le
tétrachlorure de carbone sous forme liquide sera solubilisé ou s'écoulera (surtout) jusqu'à ce qu'il
rencontre une surface imperméable. Le tétrachlorure de carbone liquide accumulé dans la zone saturée
sera solubilisé graduellement avant de se volatiliser en bonne partie. La phase adsorbée présente
dans les zones vadose et saturée met un certain temps avant de disparaître, libérant le contaminant
sous ses formes gazeuse (surtout) et soluble. Les panaches des phases dissoute et gazeuse sont de
taille plutôt moyenne.
La prudence est de mise, car le tétrachlorure de carbone est toxique.
Le tétrachlorure de carbone n'existe pas dans la nature, il est obtenu de façon
industrielle par une chloration poussée de divers hydrocarbures de faible poids moléculaire tels le
disulfure de carbone, le méthane, l'éthane, le propane, le chlorométhane ou encore le
1,2-dichloroéthane. Le Canada ne produit plus de tétrachlorure de carbone depuis 1995.
Pendant longtemps, l'utilisation principale du tétrachlorure de carbone a été la production de
divers chlorofluorcarbures pour en faire des fluides frigorigènes et des propulseurs d'aérosols.
Comme c'est un solvant, le tétrachlorure de carbone a aussi été largement utilisé comme agent de
nettoyage, autant dans les usines, pour le dégraissage et le nettoyage à sec, que dans divers
produits domestiques servant à enlever les taches sur les vêtements, l'ameublement et les tapis.
Comme il est ininflammable, il était aussi utilisé dans les extincteurs. Jusqu'à récemment, il
servait encore comme agent de fumigation pour tuer les insectes s'attaquant aux grains entreposés.
Comme il est toxique, le tétrachlorure de carbone n'est plus utilisé maintenant comme agent de
fumigation ou dans les produits ménagers, seules quelques utilisations industrielles subsistent. De
plus, le Protocole de Montréal sur les substances appauvrissant la couche d'ozone demandait qu'en
l'an 2000 le tétrachlorure de carbone soit complètement remplacé par des produits plus acceptables.
Il n'est donc plus utilisé maintenant que pour des besoins particuliers où aucun produit de
remplacement efficace n'est disponible.
Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR). 2005.
Toxicological Profile
for Carbon Tetrachloride. U.S.
Department of Health and Human Services, Public Health Service, Georgia, USA. (consulté en mars 2010)
Conseil canadien des ministres de l'environnement. 1999. Recommandations canadiennes
pour la
qualité des eaux: protection de la vie aquatique: Méthanes halogénés (tétrachlorométhane). Dans:
Recommandations canadiennes pour la qualité de l'environnement. Manitoba, Canada. (consulté en mars 2010)
Montgomery, John H. 2007. Groundwater Chemicals, Desk Reference, Fourth Edition, CRC
Press, Taylor and Francis Group, Florida, USA.
